III. La synthèse industrielle de l’aspirine.

  Du phénol pur est mélangé dans un réacteur avec la quantité stoechiométrique de soude sous forme de lessive de soude à 50%. Le phénol est transformé en phénate de sodium et en eau.
  L'eau est soigneusement éliminée par évaporation sous vide, puis le phénate de sodium solide est introduit dans un autoclave broyeur. On injecte dans l'autoclave, à une température de 150-160°C, du dioxyde de carbone gazeux sous une pression de 5 bar. Le phénate de sodium se transforme alors en salicylate de sodium.
  Le salicylate de sodium est ensuite acidifié par une solution d'acide sulfurique ce qui le transforme en acide salicylique.

  Passage à l'aspirine.

  L'acide salicylique est traité par l'anhydride acétique à une température voisine de 98°C. On obtient l'aspirine.
  Au bout de 2 heures de traitement, le mélange est filtré pour éliminer l'acide salicylique n'ayant pas réagi. La solution obtenue laisse précipiter, par refroidissement vers O°C, l'ester acétique de l'acide salicylique ou aspirine sous forme d'un solide blanc , que l'on extrait par filtration.

  L’acide acétylsalicylique est la dénomination commune internationale de l’acide 2- (acetyloxy) Benzoïque.



  Les principales caractéristiques physiques de l'aspirine sont
formule brute : C₉H₈O₄
M en g/mol : 180,15
Tfus en °C : 135
solubilité : (dans 100 mL de solvant)
eau : 0,25 g à 15°C
éthanol : 20 g à 25°C
éther : 5 g à 18°C